Индивидуальные студенческие работы


Реферат на тему теория электролитической диссоциации по химии

Способы выражения концентрации растворов. Существуют различные способы выражения состава раствора.

Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы.

Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную концентрацию. Массовая доля растворённого вещества w B - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m: Это означает,что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г. Молярная концентрация C B показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.

  • На одно из колен первого и второго манометра надеваем резиновые трубки;
  • При диссоциации любой кислоты образуются ионы водорода;
  • Степень электролитической диссоциации a зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации.

Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Какую массу хромата калия K2CrO4 нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора? Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора нужно взять 23,3 гK2CrO4 и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра.

2.2. Теория электролитической диссоциации

Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Такое выражение концентрации называют молярностью раствора.

  1. Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а, следовательно, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кипения и замерзания, с другой, — ионы обусловливают способность раствора проводить электрический ток. Принятие этой гипотезы позволило Аррениусу дать окончательную формулировку теории электролитической диссоциации ионизации.
  2. Теория электролитической диссоциации Растворы. Процесс растворения вследствие такого рода взаимодействий компонентов сопровождается различными тепловыми явлениями.
  3. Провести химические реакции между следующими веществами. Движение ионов в электрическом поле Оборудование и реактивы.
  4. Поэтому все свойства, которые являются общими для водных растворов кислот, мы должны объяснить присутствием гидратированных ионов водорода. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями.

Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту.

Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.

Вычислите значение грамм-эквивалента г-экв.

Сколько стоит написать твою работу?

Например, децинормальный раствор серной кислоты обозначают "0,1 Н раствор H2SO4". Так как нормальность может быть определена только для данной реакции, то в разных реакциях величина нормальности одного и того же раствора может оказаться неодинаковой.

  • Способы выражения концентрации растворов;
  • Листок фильтровальной бумаги пропитан раствором электролита и фенолфталеина, ab — нитка, смоченная раствором электролита Пропитаем листок фильтровальной бумаги раствором электролита сернокислого натра, Na2SO4 и фенолфталеина и поместим на стеклянную пластинку рис;
  • Промокод можно применить один раз при первом заказе;
  • Такое название также предполагает, что диссоциация происходит под действием электрического тока;
  • Провести химические реакции между следующими веществами:

Так, одномолярный раствор H2SO4 будет однонормальным, когда он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата NaHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием Na2SO4. Для вычисления молярности и нормальности надо знать число граммов H2SO4 в 1 л раствора. При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и реферат на тему теория электролитической диссоциации по химии - на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора.

Новости портала:

Мольная масса серной кислоты равна 98. Подставляя необходимые значения в формулы, получим: Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот. Однако для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и, следовательно, нормальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации. Для пересчета из одной концентрации в другую можно использовать формулы:

VK
OK
MR
GP